आधुनिक आवर्त सारणीमध्ये (Modern Periodic Table) वरून खाली जाताना अणु त्रिज्या (Atomic radius) वाढते, आयनीकरण ऊर्जा (Ionization energy) कमी होते आणि विद्युत ऋणात्मकता (Electronegativity) देखील कमी होते.

त्यामुळे, valence electron (संयुजा इलेक्ट्रॉन) ची संख्या वाढत नाही.

स्पष्टीकरण:

• अणु त्रिज्या (Atomic radius): अणु त्रिज्या म्हणजे अणुच्या केंद्रापासून त्याच्या बाह्यतम इलेक्ट्रॉनपर्यंतचे अंतर. आवर्त सारणीमध्ये वरून खाली जाताना, अणुंची कक्षा (shells) वाढतात, ज्यामुळे अणु त्रिज्या वाढते.
• आयनीकरण ऊर्जा (Ionization energy): आयनीकरण ऊर्जा म्हणजे अणुच्या बाह्यतम कक्षेतून इलेक्ट्रॉन काढण्यासाठी लागणारी ऊर्जा. वरून खाली जाताना अणु त्रिज्या वाढल्यामुळे इलेक्ट्रॉन आणि केंद्रक यांच्यातील आकर्षण कमी होते, त्यामुळे आयनीकरण ऊर्जा कमी होते.
• विद्युत ऋणात्मकता (Electronegativity): विद्युत ऋणात्मकता म्हणजे रासायनिक बंधनात (chemical bond) इलेक्ट्रॉन आकर्षित करण्याची अणुची क्षमता. वरून खाली जाताना अणु त्रिज्या वाढल्यामुळे केंद्रकाचे आकर्षण कमी होते आणि विद्युत ऋणात्मकता कमी होते.
• संयुजा इलेक्ट्रॉन (Valence electron): संयुजा इलेक्ट्रॉन म्हणजे अणुच्या बाह्यतम কক্ষেतील इलेक्ट्रॉन. आवर्त सारणीमध्ये एका विशिष्ट गटात (group) वरून खाली जाताना संयुजा इलेक्ट्रॉनची संख्या समान राहते, ती वाढत नाही.

अधिक माहितीसाठी: Vedantu - Trends in Periodic Table